Wässrige Lösungsverdünnungen

Arbeitete NaOH-Chemie-Verdünnungsproblem

Die meisten Laboratorien führen Stammlösungen von häufig oder häufig verwendeten Lösungen hoher Konzentration . Diese Stammlösungen werden für Verdünnungen verwendet. Eine Verdünnung wird durch Zugabe von mehr Lösungsmittel, gewöhnlich Wasser, hergestellt, um eine verdünnte oder weniger konzentrierte Lösung zu erhalten. Der Grund, warum Verdünnungen aus Stammlösungen hergestellt werden, ist, dass es einfacher ist, die Mengen für die konzentrierten Lösungen genau zu messen. Dann, wenn die Lösung verdünnt ist, haben Sie Vertrauen in seine Konzentration.

Hier ist ein Beispiel, wie man bestimmen kann, wie viel Stammlösung benötigt wird, um eine Verdünnung vorzubereiten. Das Beispiel ist für Natriumhydroxid, eine übliche Laborchemikalie, aber das gleiche Prinzip könnte verwendet werden, um andere Verdünnungen zu berechnen.

Wie man ein Verdünnungsproblem löst

Berechnen Sie die Menge an wässriger 1 M NaOH-Lösung, die benötigt wird, um 100 ml 0,5 M wässrige NaOH-Lösung herzustellen.

Formel benötigt:
M = m / V
mit M = Molarität der Lösung in Mol / Liter
m = Anzahl der Mole gelöster Stoffe
V = Volumen des Lösungsmittels in Litern

Schritt 1:
Berechnen Sie die Anzahl der Mole NaOH, die für 0,5 M wässrige NaOH-Lösung benötigt werden.
M = m / V
0,5 mol / L = m / (0,100 L)
löse für m:
m = 0,5 Mol / L x 0,100 L = 0,05 Mol NaOH.

Schritt 2:
Berechnen Sie das Volumen der wässrigen 1 M NaOH-Lösung, die die Anzahl der Mole NaOH aus Schritt 1 ergibt.
M = m / V
V = m / M
V = (0,05 Mol NaOH) / (1 Mol / L)
V = 0,05 L oder 50 ml

Antworten:
50 ml wässrige 1 M NaOH-Lösung werden benötigt, um 100 ml 0,5 M wässrige NaOH-Lösung herzustellen.

Um die Verdünnung vorzubereiten, spülen Sie den Behälter mit Wasser vor. Gebe die 50 ml Natriumhydroxidlösung hinzu. Verdünne es mit Wasser, bis die 100-ml-Markierung erreicht ist. Hinweis: 100 ml Wasser nicht zu 50 ml Lösung hinzufügen. Dies ist ein häufiger Fehler. Die Berechnung erfolgt für ein bestimmtes Gesamtvolumen der Lösung.

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