Wie man pOH in der Chemie findet

Chemie Kurzer Überblick über POH

Manchmal werden Sie gebeten, pOH anstatt pH zu berechnen. Hier ist eine Überprüfung der pOH-Definition und eine Beispielrechnung .

Säuren, Basen, pH und pOH

Es gibt mehrere Möglichkeiten, Säuren und Basen zu definieren, aber pH und pOH beziehen sich auf die Wasserstoffionenkonzentration bzw. die Hydroxidionenkonzentration. Das "p" in pH und pOH steht für "negativer Logarithmus von" und dient dazu, das Arbeiten mit extrem großen oder kleinen Werten zu erleichtern.

pH und pOH sind nur sinnvoll, wenn sie auf wässrige Lösungen (auf Wasserbasis) angewendet werden. Wenn Wasser dissoziiert, liefert es ein Wasserstoffion und ein Hydroxid.

H 2 O ⇆ H + + OH -

Denken Sie bei der Berechnung von pOH daran, dass [] sich auf die Molarität M bezieht.

K w = [H + ] [OH - ] = 1 × 10 -14 bei 25 ° C
für reines Wasser [H + ] = [OH - ] = 1x10 -7
Saure Lösung : [H + ]> 1x10 -7
Grundlösung : [H + ] <1x10 -7

So finden Sie pOH mit Berechnungen

Es gibt ein paar verschiedene Formeln, die Sie verwenden können, um pOH, die Hydroxidionenkonzentration oder den pH-Wert zu berechnen (wenn Sie pOH kennen):

pOH = -log 10 [OH - ]
[OH - ] = 10 -pOH
pOH + pH = 14 für irgendeine wässrige Lösung

pOH Beispiel Probleme

Finde den [OH - ] Wert bei pH oder pOH. Ihnen wird mitgeteilt, dass der pH-Wert 4,5 beträgt.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[OH - ] = 10 -pOH
[OH - ] = 10 -9,5
[OH - ] = 3,2 × 10 -10 M

Finde die Hydroxidionenkonzentration einer Lösung mit einem pOH von 5,90.

pOH = -log [OH - ]
5.90 = -log [OH - ]
Da Sie mit log arbeiten, können Sie die Gleichung neu schreiben, um nach der Hydroxidionenkonzentration zu suchen:

[OH - ] = 10 -5,90
Um dies zu lösen, benutze einen wissenschaftlichen Taschenrechner und gib 5.90 ein und benutze die +/- Taste um es negativ zu machen und drücke dann die 10 x Taste. Bei einigen Taschenrechnern können Sie einfach das inverse Protokoll von -5.90 verwenden.

[OH - ] = 1,25 × 10 -6 M

Finden Sie den pOH einer chemischen Lösung, wenn die Hydroxidionenkonzentration 4,22 × 10 -5 M beträgt.

pOH = -log [OH - ]
pOH = -log [4,22 x 10 -5 ]

Um dies auf einem wissenschaftlichen Taschenrechner zu finden, geben Sie 4.22 x 5 ein (mit der +/- Taste negativ), drücken Sie die 10 x Taste und drücken Sie gleich, um die Zahl in wissenschaftlicher Notation zu erhalten . Jetzt loggen. Denken Sie daran, dass Ihre Antwort der negative Wert (-) dieser Zahl ist.
pOH = - (-4.37)
pOH = 4,37

Verstehen Warum pH + pOH = 14

Wasser, sei es allein oder als Teil einer wässrigen Lösung, unterliegt einer Selbstisolation, die durch die folgende Gleichung dargestellt werden kann:

2 H 2 O → H 3 O + + OH -

Zwischen dem unionisierten Wasser und den Hydronium (H 3 O + ) - und Hydroxid (OH - ) - Ionen bildet sich ein Gleichgewicht. Der Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante Kw ist:

K w = [H 3 O + ] [OH - ]

Streng genommen gilt diese Beziehung nur für wässrige Lösungen bei 25 ° C, da dann der Wert von K w 1 × 10 -14 ist . Wenn Sie das Protokoll beider Seiten der Gleichung nehmen:

log (1 × 10 -14 ) = log [H 3 O + ] + log [OH - ]

(Denken Sie daran, wenn Zahlen multipliziert werden, werden ihre Protokolle hinzugefügt.)

log (1 x 10 -14 ) = - 14
- 14 = log [H & sub3; O + ] + log [OH - ]

Multiplikation beider Seiten der Gleichung mit -1:

14 = - log [H & sub3 ; O + ] - log [OH - ]

Der pH ist definiert als - log [H 3 O + ] und pOH ist definiert als -log [OH - ], so dass die Beziehung zu:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH